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¿Qué son las ecuaciones redox?


Método Redox. Existen varias formas de realizar el balanceo de una ecuación química; este es necesario hacerse para garantizar que la ley de la conservación de la materia se esté cumpliendo.


Es decir, que cuando se realiza una reacción química, todos los átomos de los reactivos deben estar en misma cantidad que en los productos de la reacción, aunque estén en compuestos diferentes.


Para llevar a cabo el balanceo de una ecuación química hay distintos métodos, algunos con aplicaciones distintas y otros simplemente más sencillos que otros. Pero hay ecuaciones químicas que no simplemente se pueden balancear por cualquier método, una de ellas son las reacciones redox (oxido reducción).

Las ecuaciones redox


¿Qué son las ecuaciones redox?

Hay ecuaciones algo complejas que no se pueden o son difícilmente balanceables por otros métodos; estamos hablando de las reacciones de oxido-reducción.

En estas, un compuesto gana electrones (se reduce) y otra pierde electrones (se oxida). A los que pierden electrones se les conoce como reductores y a los que ganan electrones, oxidantes.

El número de oxidación

En orden de balancear por este método una ecuación química, no se deben tomar en consideración únicamente la cantidad de átomos de cada elemento como se hace mediante otras formas, sino que también se considera al número de oxidación.

Esto se hace con la intención de conocer cuál es el material que se está reduciendo y cuál es el que se está oxidando. Pero hay ciertas cosas que se deben tener en cuenta a la hora de identificar el número de oxidación.


  • En los elementos químicos que no están combinados, el valor del número de oxidación es 0.
  • En el caso de los iones monoatómicos el valor es la misma carga del ión.
  • Cuando el oxígeno está combinado el número de oxidación es de -2 a menos que sea el caso de un peróxido, en cuyo caso el valor será de -1
  • Cuando el hidrógeno está combinado, su número de oxidación siempre será de +1, a menos que se trate de un hidruro que es de -1.
  • Cuando se trate de un compuesto de enlaces covalentes, sólo tendrá número de oxidación negativo el elemento más electronegativo.
  • En las moléculas, la adición de los números de oxidación siempre será 0. Si esta da un valor distinto, entonces los números atómicos no están correctamente identificados.
  • En caso de que sea un ión poliatómico, si se justifica que la suma de sus números atómicos sea distinta a cero; pues, esta debe ser igual a la carga del ión al igual que en la regla 2.

¿Cómo balancear mediante el método oxido-reducción?

Para realizar correctamente en balanceo de una ecuación redox, se deben seguir los pasos que se explican a continuación:

  • Identificar cuáles son los elementos que se oxidan y cuales se reducen, siguiendo las reglas mencionadas arriba; es decir, identificar los números de oxidación de cada elemento.
  • Se colocan a parte los iones o las moléculas haciendo dos reacciones hipotéticas separadas, una para el ión o la molécula que se reduce y otra para la que se oxida.
  • Si es necesario, se iguala en cada semireacción el número de átomos del elemento que cambia.
  • Ahora se necesita expresar el número de oxidación teniendo en consideración el número de átomos en la molécula o el ión y sumando electrones siempre.
  • Se deben igualar las cargas eléctricas, para ello se debe saber si se encuentra en un medio ácido o uno alcalino. En los medios ácidos se hace con H+ y en los básicos con iones OH-
  • La cantidad de H se iguala en los lugares que tenga deficiencia sumándole moléculas de H2O.
  • Se simplifican los electrones multiplicando por el número que se necesite cuando sumamos las dos semirreacciones.
  • Se termina de ajustar la reacción final siempre dejando de último los coeficientes de OH- y H+

Referencias, créditos & citaciones en formato APA: Revista educativa Tareaeductiva.com. Equipo de redacción profesional. (2020, 12). ¿Qué son las ecuaciones redox?. Escrito por: Equipo de investigación educativa. Obtenido en fecha , desde el sitio web: https://www.tareaeducativa.com/metodos/metodo-redox.html.

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